Diluição das soluções

    Uma solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias. Como, por exemplo, uma solução de sal (soluto) dissolvida em água (solvente).

            

    Principalmente em laboratórios químicos e em indústrias, esse processo é muito importante, porque o químico precisa preparar soluções com concentrações conhecidas. Além disso, em atividades experimentais são utilizadas soluções com concentrações bem baixas, assim, uma amostra da solução concentrada é diluída até a concentração desejada.

    No dia a dia, várias vezes, até sem perceber, realizamos o processo de diluição de soluções. Por exemplo, a embalagem de produtos de limpeza e higiene doméstica, como desinfetantes, orienta que eles sejam diluídos antes de sua utilização. Alguns fabricantes sugerem nos rótulos do produto que ele seja diluído em água na proporção de 1 para 3, ou seja, para cada parte do produto, devem-se acrescentar 3 partes de água. Isso é feito, pois o produto é muito concentrado e forte, podendo danificar o local onde será aplicado se não for diluído da maneira certa. Por outro lado, se diluir mais do que deveria, pode-se perder dinheiro, porque o produto não atingirá o resultado desejado.

    Outro exemplo é ao fazermos sucos. Os rótulos de muitos sucos concentrados indicam que um copo desse suco deve ser diluído ou misturado a 5 copos de água. Assim, o suco fica “mais fraco”, isto é, menos concentrado.

    Ao diluir uma solução, a massa (m1) do soluto não se altera, sendo a mesma na solução inicial e na final. O volume da solução aumentará (de V para V’), uma vez que será adicionada uma porção de solvente. A concentração, por sua vez, diminuirá (diluição e concentração são processos opostos). Logo, pode-se concluir que volume e concentração são grandezas inversamente proporcionais, ou seja, o primeiro aumenta à mesma proporção que o outro diminui.

    Para calcular, utilizamos:

• Para a concentração inicial: C = m1 / V
• Para a concentração final: C’ = m1 / V’

    Dado que a que a massa do soluto (m1) continua constante, chega-se à fórmula:

    CV = C’V’

    O mesmo raciocínio é válido também para a concentração molar (M) e para a porcentagem em massa de soluto ou título (T):

    Utilizando o título, encontramos:

    Utilizando a concentração molar:

    Exemplos

   1) Ao diluir 100 mL de uma solução de cloreto de sódio, cuja concentração é igual a 15 g/L ao volume final de 150 mL, qual será a concentração final da solução?

    Aplicando a fórmula de diluição CV = C’V’, temos:

    100 . 15 = 150 . C’
    C’ = 10 g/L

   2) Um químico deseja preparar 1500mL de uma solução 1,4mol/L de ácido clorídrico (HCl), diluindo uma solução 2,8mol/L do mesmo ácido. Qual o volume de solução que havia na primeira solução a ser diluída?

            
  

 

  

    Exercícios propostos

    (UFSC) Um aluno muito interessado em química, resolveu ler uma embalagem que foi jogada fora de um laboratório. Essa embalagem tinha capacidade de 40 ml. Nesse rótulo estavam escrito:

   . Densidade: 1,18g/ml

   . Contém 36,5 % de massa de HCl

    Ao saber dessas informações, resolveu calcular como seria a diluição do HCl com 200 ml água. De posse das informações, dê como resposta final a soma dos itens corretos.

(01) O ácido citado é um ácido muito forte

(02) Em 100% de solução teremos 1.180g de HCl

(04) O nome desse ácido é ácido cloroso

(08) A massa em gramas de HCl é 431

(16) A água junto com HCl forma um sistema bifásico, que tem uma fase do ácido e outra da água

(32) O número de mols na solução é 11,8

(64) A molaridade final é inferior a 2,5mol/L

    Soma ( )

GABARITO: 01 + 02 + 32 + 64 = 99

    (UFES – ES) Submetendo-se 3L de solução 1M de cloreto de cálcio (CaCl₂) à evaporação até um volume final de 400 ml, sua concentração molar será:

a) 3,00

b) 4,25

c) 5,70

d) 7,00

e) 7,50 

    

GABARITO: LETRA “E”

     (UFV-MG) A 100g de solução de ácido sulfúrico 90% massa/massa, são adicionadas 400g de água. Qual a porcentagem de ácido sulfúrico, em massa, na solução obtida?

a) 36

b) 9

c) 18

d) 45

e) 90

  

GABARITO: LETRA “C”

    (Cesgranrio-RJ) Uma solução 0,05M de glicose, contida em um béquer, perde água por evaporação até restar um volume de 100mL, passando a concentração para 0,5M. Qual é, aproximadamente, o volume de água evaporada?

a) 50mL

b) 100mL

c) 500mL

d) 900mL

e) 1000mL

  

GABARITO: LETRA “D”

    (Unirio) Para efetuar o tratamento de limpeza de uma piscina de 10.000L, o operador de manutenção nela despejou 5L de solução 1 mol/L de sulfato de alumínio, Al₂(SO₄)_3. (massas atômicas: Al = 27u; O = 16u; S = 32u). Após agitar bem a solução, a concentração do sulfato de alumínio, em g/L, é de:

a) 0,171

b) 1.46.10^-6

c) 5.10^-5

d) 1,710

e) 684.10^-3

GABARITO: LETRA “A”

 

Postado por: Anne Borges