Colocando em pratica...
H2(g) + ½ O2(g) -> H2O(l) ΔH = -286 KJ/mol
C6H6(l) + 15/2 O2(g) -> 6CO2(g) + 3H2O(l) ΔH= -3268KJ/mol
C6H14(l) + 19/2 O2(g) -> 6CO2(g) + 7H2O(l) ΔH = -4163 KJ/mol
Pode-se então afirmar que na formação de 1 mol de benzeno, a partir do hexano, há:
a. Liberação de 249 KJ
b. Absorção de 249 KJ
c. Liberação de 609 KJ
d. Absorção de 609 KJ
e. Liberação de 895 KJ
Resposta: alternativa B.
2) Complete:
1. Substâncias simples são constituídas por _______________
2. No estado padrão (estado mais estável a 25°C, 1 atm), teremos:
Elemento
|
Forma alotrópica
|
Hidrogênio
| |
Oxigênio
| |
Enxofre
| |
Carbono
|
3. Por convenção, substâncias simples no estado padrão apresentam Entalpia_____________.
4. Calor de formação ou entalpia de formação ou ΔHformação é
a variação de entalpia na formação de_________de substância
composta a partir de _______________
Respostas: único elemento;
H2,O2, Srômbico e Cgrafite;
Zero;
1 mol, substâncias simples.
3) Escreva as equações correspondentes à entalpia de formação de:
a) C3H8(g)
b) C2H6O(l)
c) Na2SO4(s)
d) HNO3(l)
4) O calor de combustão de 1mol de H2(g) é numericamente igual ao calor de formação de H2O(l). Certo ou errado?
Resposta: Certo.
5) Dado:
Calor de combustão de H2(g) = – 68 kcal/mol
Calor de combustão de CH4(g) = – 213 kcal/mol
Qual dos dois combustíveis libertaria maior quantidade de calor por grama ?
(C = 12, H = 1)
Resposta: H2
6) Denomina-se dimerização ao processo no qual duas moléculas iguais reunem-se para formar uma única estrutura.
Exemplo:
2NO2(g) → N2O4(g)
Determine o valor de ΔH da dimerização acima, sendo dadas:
Entalpia de NO2(g) = +34 kJ/mol
Entalpia de N2O4(g) = +10 kJ/mol
Resposta: ΔH = –58kJ
7) O valor do ΔH de uma equação termoquímica corresponde automaticamente às quantidades de mols indicadas pelos coeficientes da respectiva equação. Portanto, com relação à questão anterior, qual o valor de ΔH em kJ por mol de NO2 que dimeriza?
Resposta: ΔH = –58/2kJ = 29kJ
8) Determine a entalpia de combustão do etanol, em kcal/mol, sendo dados:
Entalpia de formação de C2H6O(l) = – 66 kcal/mol
Entalpia de formação de CO2(g) = – 94 kcal/mol
Entalpia de formação de H2O(l) = – 68 kcal/mol
Resposta: ΔH = – 326 kcal/mol
9) Com relação à questão anterior, determine a entalpia de combustão do etanol em kcal/grama. (C = 12, O = 16, H = 1)
Resposta: 7 kcal/grama
10) Dados:
Cgraf + O2(g) → CO2(g) ΔH = –94 kcal/mol
Cdiam + O2(g) → CO2(g) ΔH = –94,5 kcal/mol
Calcule o ΔH da transformação de Cgraf em Cdiam.
Resposta: ΔH = + 0,5 kcal/mol
11) Com relação à questão anterior, calcule o ΔH para transformar 240g de grafite em diamante.
(C = 12)
Resposta: x = 10 kcal
12) Dados:
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ΔH = –136 kcal
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(v) ΔH = –116 kcal
Calcule o ΔH de vaporização da água em kcal/mol.
Resposta: ΔH = + 10 kcal/mol
13) Determine a entalpia de combustão do metanol líquido, a 25°C e 1atm, em kJ/mol, sendo dados:
ΔH = –239 kJ/mol
ΔH = –286 kJ/mol
Cgraf + O2(g) → CO2(g) ΔH = –393 kJ/mol
Resposta: ΔH = – 726 kJ/mol
14) Dadas as energias de ligação em kcal/mol
HF . . . . . . . . . 135
H2 . . . . . . . . . 104
F2 . . . . . . . . . 37
Determine o valor de ΔH do processo
2HF → H2 + F2
Resposta: ΔH = + 129kcal
15) (PUC/RJ -
2007) Considere calor de neutralização como a variação de entalpia na reação de
um mol de H+ com um mol de OH-, formando um mol de H2O. Um experimento envolveu
a reação de 2,00 g de NaOH contido em solução aquosa de hidróxido de sódio com
HCl suficiente para reação completa, contido em solução aquosa de ácido
clorídrico, representada na equação abaixo:
Um estudante, usando os valores obtidos
no experimento e a expressão Q = m.c.ΔT, encontrou para esta reação a liberação
de 660 cal. Sabendo-se que 1 cal equivale a 4,18 J, é correto afirmar que a
variação de entalpia de neutralização, em kJ mol-1, é, de acordo com os
algarismos significativos dos valores medidos, igual a:
a) 13,2.
b) 26,4.
c) 55,2.
d) 110.
e) 330.
Resposta: C
14) (PUC/RJ - 2007) Considere
o processo industrial de obtenção do propan-2-ol (isopropanol) a partir da
hidrogenação da acetona, representada pela equação a seguir. Fazendo uso das
informações contidas na tabela anterior, é correto afirmar que a variação de
entalpia para essa reação, em kJ/mol, é igual a:
a) – 53.
b) + 104.
c) – 410.
d) + 800.
e) – 836.
Resposta: A
16) (UFG GO) Determine a entalpia de
formação de ácido clorídrico gasoso, segundo a reação representada pela
equação:
H2 (g) + Cl2 (g) –>
2HCl (g)
Dados:
H2 (g) –> 2H (g) ∆Ho = 436 kJ/mol
Cl2 (g) –> 2Cl (g) ∆Ho = 243 kJ/mol
HCl(g) –>
H (g) + Cl (g)
∆Ho = 431 kJ/mol
Resposta: Ho =
-91,5 kJ/mol
18) Os clorofluorcarbono (CFCs) são usados
extensivamente em aerosóis, ar-condicionado, refrigeradores e solventes de
limpeza. Os dois principais tipos de CFCs são o triclorofluorcarbono (CFCl3)
ou CFC-11 e diclorodifluormetano (CF2Cl2) ou CFC-12. O triclorofluorcarbono
é usado em
aerosóis, enquanto que o diclorodifluormetano é tipicamente usado em refrigeradores. Determine o ∆H para a reação de formação do CF2Cl2.
aerosóis, enquanto que o diclorodifluormetano é tipicamente usado em refrigeradores. Determine o ∆H para a reação de formação do CF2Cl2.
CH4(g)
+ 2Cl2(g) + 2F2(g) → CF2Cl2(g) + 2HF(g) + 2HCl(g)
Dados:
Energia de ligação em kJ/mol: C-H (413); Cl-Cl (239); F-F (154); C-F (485);
C-Cl (339); H-F (565); H-Cl (427).
a) –234 kJ
b) –597 kJ
c) –1194 kJ
d) –2388 kJ
e) –3582 kJ
Resposta: C
19) (Osec-SP) Que reação requer maior energia de ionização?
a)Si (g) → Si+ (g) + e-
b) Si (g) → Si2+ (g) + e-
c) Si (g) → Si3+ (g) + e-
d) Si (g) → Si4+ (g) + e-
e) Todas as reações
ocorrem espontaneamente.
Resposta: D
20) (Mackenzie-SP) A energia de ionização
para 1 mol de átomos neutros gasosos representa o ∆H de qual processo?
a) M (s) → M (g)
b) M+ (g) → M2+ (g) + e-
c) M (g) → M+
(g) + e-
d) M (g) → M2+ (g) +
2e-
e) M (l)
→ M (g)
Resposta: C
Divirta-se aprendendo!
Postado por: Anne Borges e Lanna Larisse
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