The World Alchemist

Dispersões

            Quando adicionamos uma substancia A em uma substancia B, a primeira distribui-se no interior da segunda sob a forma de pequenas partículas denominadas partículas dispersas. A primeira é chamada de dispersa e a segunda, de dispergente ou dispersante.

 

“Dispersões são sistemas nos quais uma substância está disseminada, sob forma de pequenas partículas, numa segunda substância.”

Muitos materiais do uso cotidiano são exemplos de dispersões: remédios, bebidas, produtos de limpeza, água de abastecimento, sangue etc.

Classificação das dipersões:

São classificadas de acordo com o tamanho das partículas dispersas. Veja:

 

 Soluções verdadeiras: entre 0 e 1nm

  *íons isolados ou moléculas isoladas.

Ex: dispersão de NaCL em água.

 

 Soluções coloidais: 1 e 1000nm

*Agregados de íons, moléculas ou macromoléculas ou macroíons.

Ex: Dispersões de moléculas de proteínas em água.

 

Suspensões: maior que 1000nm

  *agregados de moléculas ou de íons.

Ex: dispersão de AgCL em água.   

Soluções

Solução é toda mistura homogênea de duas ou mais substâncias.

Classificação das Soluções

Quanto ao estado físico:

·        sólidas : ligas metalicas

·        líquidas : sal em água.

·        gasosas : ar atmosférico

Quanto à condutividade elétrica:

·        Eletrolíticas ou iônicas

·        Não-eletrolíticas ou moleculares

Quanto à proporção soluto/solvente:

·        Diluída: contem pouco soluto em relação ao solvente.

·        Concentrada : contem muito soluto em relação ao solvente.

·        Solução não-saturada ou insaturada – contém menos soluto que o estabelecido pelo coeficiente de solubilidade.

·         Solução saturada – contém a exata quantidade de soluto estabelecida pelo coeficiente de solubilidade.

·         Solução supersaturada – contém mais soluto que o estabelecido pelo coeficiente de solubilidade.

 

Solubilidade

Grau ou coeficiente de solubilidade – é a quantidade necessária de uma substância para saturar uma quantidade padrão de solvente, em determinadas condições de temperatura e pressão.

  Ex:   AgNO3   ®   Cs = 1220 g/litro

REGRAS DE SOLUBILIDADE

1.  Semelhante dissolve semelhante.

2. Substância polar tende a se dissolver em solvente polar, assim como substância apolar tende a se dissolver em solvente apolar.

3. Substância orgânica tende a se dissolver em solvente orgânico, assim como substância inorgânica tende a se dissolver em solvente inorgânico.

 

Curvas de solubilidade

            São utilizadas para representar as quantidades máximas de soluto que podem ser dissolvidas, em diferentes temperaturas, de uma massa fixa de um solvente.

 

Observação:

 

            Denomina-se dissolução endotérmica aquela em que quanto maior a temperatura, maior o coeficiente de solubilidade do solvente (temperatura e solubilidade são diretamente proporcionais). Também há a dissolução exotérmica, que é o inverso da endotérmica, quanto menor a temperatura, maior o coeficiente de solubilidade do solvente (temperatura e solubilidade são inversamente proporcionais).

Bom estudo para todos!

 

Postado por: Lanna Larisse.