The World Alchemist

Estequiometria: Caso particular 1: Quando as reações forem consecutivas; 

Para que possamos criar uma relação entre as quantidades de matéria de substâncias existentes nas reações consecutivas, é preciso que as equações químicas tenham uma substância em comum entre elas, apresentando assim coeficientes iguais nas equações.
 >  Determinação da equação geral:
A reação global é determinada somando-se todas as semi-reações envolvidas no processo.
Neste passo, substâncias que estiverem do mesmo lado (dos reagentes ou dos produtos) da equação química são somadas, e se tiverem em lados opostos serão subtraídas.

·         Vamos pegar como 1º exemplo, a

 fabricação do ácido sulfúrico a partir de 

enxofre. Que ocorre a partir das três reações consecutivas a seguir: 




Quando o problema, fornece por exemplo, a massa do enxofre 

pede a massa do H₂SO₄ produzido, basta você ‘somar 


algebricamente’ as equações químicas e efetuar o cálculo 

estequiométrico diretamente na equação final. 

Exercícios resolvidos

1.O ácido nítrico surge a partir e algumas reações observem a equação dessas reações.  1) 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O  2) 2NO + O₂ → 2NO₂  3) 3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO Agora, para calcular a massa da amônia é preciso para que ocorra a preparação de 6,3 gramas de ácido nítrico. 
Dado:  Massas molares em g/mol:  NH₃: 17  HNO₃: 63  NO₂: 46  NO: 30 
Vejamos a resolução:  NH₃, está presente na reação 1).  HNO₃, está presente na reação 3).  NO, participa das reações 1) e 2).  NO₂, está presente nas reações 2) e 3).  Efetuando a multiplicação da equação 2) por 2, e a equação 3) por 4/3, obteremos: 
1) 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O 
2) 4NO + 2O₂ → 4NO₂ 
3) 4NO₂ + 4/3H₂O → 8/3HNO₃ + 4/3NO 

É possível conseguir 8/3 mols de HNO₃, a partir de 4 mols NH₃.  Vejamos:


Resolução do problema sem executar o balanceamento da equação 
- calculo da quantidade de NO₂ que será preciso para adquirir 6,3g de HNO₃.


- cálculo da quantidade de NO que será preciso para adquirir 6,9g de NO₂.


- cálculo da quantidade de NH₃ que será preciso para adquirir 4,5g de NO.

2.Qual a massa de ácido sulfúrico produzido a partir de 8 toneladas de enxofre?Dados: S = 32 e H₂SO₄ = 98
1º) Observe quantas reações químicas são necessárias para se obter ácido sulfúrico a partir do enxofre:
S + O₂ => SO₂SO₂ + ½O₂ => SO₃SO₃ + H₂O => H₂SO₄Reação Global: S + 1½O₂ + H₂O => H₂SO₄
2º) Faça os cálculos a partir da reação global.

S+ _1/2O₂+ H₂O      à            H₂SO₄

Mol 32                                 98

Massa 8                                 X    

A massa de ácido sulfúrico produzido a partir de 8 toneladas de enxofre é = 24,5 ton.

Postado por Kennedy Silva e Silva.