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Casos particular 3: Quando os reagentes são substâncias impuras.

         Na química é comum o uso de reagentes impuros, principalmente em reações industriais, ou porque são mais baratos ou porque são encontrados na natureza com impurezas.

Sendo assim, defini-se:

         Grau de pureza(p): é o quociente entre a massa da substância pura e a massa total da amostra.

         Porcentagem de pureza(P): é a porcentagem da substância pura em relação à massa total da amostra. 

         Em qualquer processo químico a impureza deve ser desprezada, pois esta pode contaminar o processo ou formar produtos secundários os quais podem não ser de interesse para o procedimento químico.

         Dessa maneira, quando aparecer impurezas em qualquer reagente devemos extraí-la dos nossos cálculos e efetuar a estequiometria apenas com reagentes puros.

Exemplificando:

Para transformar mármore em gesso, precisamos atacá-lo com ácido sulfúrico, segundo a reação:

H2SO4 + CaCO3 = CaSO4 + CO2 + H2O

2,5 kg de mármore com 20% de impureza pode produzir quantos kg de gesso?

Dados: (Ca = 40; C = 12; S = 32; O = 16).

Antes de efetuar o cálculo, devemos determinar a massa de mármore pura:

2500g de mármore-------100% da massa

x----------------------------80% puro

      x = 2000g de mármore puro

H2SO4 + CaCO3 = CaSO4 + CO2 + H2O    

 |                |             |           |         |

1 mol         1 mol        1mol     1 mol   1 mol   

100g------136g

2000g-------x

 x = 2720g ou 2,72kg de gesso.

Agora é a sua vez!
 

IMPORTANTE!!! SÓ REAGE PARTE PURA DA AMOSTRA.

1)O cobre é um metal encontrado na natureza em diferentes minerais. Sua obtenção pode ocorrer pela reação da calcosita (Cu₂S) com a cuprita (Cu₂O) representada a seguir:

Cu₂S_(s) + 2 Cu₂O(s) —–à 6 Cu(s) + SO_2(g)

Numa reação, qual a massa de cobre obtida a partir de 200g de calcosita com 20,5% de impureza e cuprita ?

381g Cu.

2) Uma amostra de 100Kg de ZnS, cuja pureza é de 95,5% é submetida à oxidação e posteriormente redução para obtenção do metal livre. A reação global do processo pode ser representada pela equação

2 ZnS + 3 O₂ + C —-à 2 Zn + 2 SO₃ + CO₂

A massa do metal obtido será de ?

 Dados( Zn: 63,5 e S: 32)

Gabarito: 32 Kg de Zn.

Postado por : Lanna Larisse S.