Cálculo estequiométrico

     É o cálculo que permite relacionar quantidades de reagentes e produtos, que participam de uma reação a partir das equações químicas.

Para desenvolver problemas com cálculos estequiométricos devemos usar algumas regras. 

                          

 1)    Escrever a equação química;

CO + O₂ → CO₂

 2)    Balancear ou acertar os coeficientes da equação dada;

2CO + O₂ → 2CO₂

 3)    Estabelecer a regra de três entre o dado e a pergunta do problema.

è Casos gerais

Exemplo 1: 

    Calcular a massa de óxido cúprico a partir de 2,54 g de 

cobre metálico.

Dados: Cu = 63,5 e O = 16

1º) Vamos escrever a reação química: Cu + O₂ => CuO

2º) A equação está desbalanceada, acertemos os 

0coeficientes: Cu + ½O₂ => CuO

3º) E agora? Como calcular a massa de óxido cúprico? É 

fácil, é só fazer a regra de três das partes envolvidas.

Cu + ½O₂ => CuO

                            

Mol         36.5       79.5

massa     63.5        X

A massa de óxido cúprico a partir de 2,54 g de cobre 

metálico é = 3,18 g

Ex: Quando o dado e a pergunta são expressos em mol.

Acompanhe o vídeo para um melhor entendimento:

Exemplo 2:

Quando o dado e a pergunta são expressos em

volume.

15 litros de H₂, medidos a Condição Normal de 

Temperatura e Pressão (CNTP), reagem completamente 

com cloro. Qual o volume de gás clorídrico produzido nas 

mesmas condições?

Dados: H = 1 e Cl = 35,5

1º) Vamos escrever a reação química: H₂ + Cl₂ = HCl

2º) Agora falta balanceá-la. H₂ + Cl₂ = 2HCl

3º) Vamos aos cálculos?

H2 + Cl2 ⇒ 2HCL

Quantidade.mol  1     2   

 volume           12    X

O volume de gás clorídrico produzido nas CNTP é = 30

 litros




Paródia de estequiometria:

 Fontes:  http://www.coladaweb.com/quimica/fisico-quimica/estequiometria

Postado por: Anne Borges, Kennedy S. ,Lanna Larisse, Paulo 

André e Thaís Almeida.