Devido à algumas inconveniências, há necessidade de recorrer ao sistema de medidas relativas, que são obtidas por meio de comparação com um sistema padrão.
As massas dos elementos químicos foi estabelecida como padrão a unidade de massa atômica (u), que é equivalente à massa de 1/12 do isótopo do carbono 12, que corresponde a 1,66 . 10^-24g.
A massa atômica de um átomo é obtida através da soma das massas de seus prótons, nêutrons e elétrons.
O meio prático de se obter a massa de um átomo é compará-la com a massa padrão( 1/12 ¹²C ).
Obs: Os valores das massas atômicas são escritos com uma casa decimal. Exemplo: a massa atômica do cálcio é igual a 40,0 U, isto significa, que sua massa atômica é 40 vezes maior que a massa padrão (1/12¹²C).
MASSA ATÔMICA DE ELEMENTO QUÍMICO
Obs. Os elementos químicos são formados por uma mistura de isótopos.
Ex.1: Considere o elemento químico OXIGÊNIO. Com os seguintes dados:
Átomos constituintes: oxigênio 16,17 e 18, com massas atômicas(u): 15,9949/ 16,9990/ 17,9990 respectivamente. E a participação(%) de cada um deles: 99,76/ 0,04/ 0,20.
O cálculo da massa atômica do elemento oxigênio é determinado por:
M.Ao = (15,9949 . 99,76 + 16,9990 . 0,04 + 17,9990 . 0,20)/100 = 15,9994 u, que aproximação é igual 16,0 u.
MASSA MOLECULAR (M.M)
É a massa de uma molécula dessa substância relativa à unidade de massa atômica u (igual a 1/12 da massa do isótopo carbono-12, 12C). Formalmente deve ser chamada massa molecular relativa devido a esta relação.
Para determinar a massa de uma molécula, deve somar a(s) massa(s) atômica(s) de todos os átomos que compõem o agrupamento. Exemplo: a molécula do sulfato de hidrogênio (H2SO4).
H: 2 x 1u = 2u
S: 1 x 2u = 32u
H2SO4= O: 4 x 16u = 64u
M.M = 98
A massa de uma molécula de sulfato de hidrogênio é 98 vezes maior que a massa atômica
padrão (1/12 ¹²C ).
Portanto, a massa molecular de uma substância indica quantas vezes a massa dessa substância é maior que 1/12 da massa do átomo de carbono 12.
CONCEITOS IMPORTANTES:
MASSA ATÔMICA
A massa atômica é a massa do átomo, medida em unidade de massa atômica.
MASSA MOLECULAR
A massa molecular é a massa da molécula, medida em unidade de massa atômica.
MASSA ATÔMICA DE ELEMENTO QUÍMICO
A massa atômica de um elemento químico é determinada através da média ponderada das massas atômicas de seus isótopos, sendo que os índices de ponderação, são as porcentagens dos isótopos desses elemento na natureza.
MASSA MOLAR
A massa molar de uma espécie química, é a qtde da mesma, cuja massa expressa em gramas, é numericamente igual à sua massa molecular.
Para um melhor entendimento assista ao vídeo a seguir, que explicará a respeito da massa molar:
Origem do vídeo: Professor Mário Vasconcelos.Da Universidade Federal da Paraíba, UFPB.
Origem dos textos:-http://www.etelg.com.br/
-http://pt.wikipedia.org/wiki/Massa_molecular
Postado por: Kennedy Silva e Silva e Paulo André Magalhães
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